Question

7. Preparou-se uma solução dissolvendo em agua 0,50 mol de CH3COOH (Ka-1,75.105) el,5 mol de acetato de sódio de forma a obter 1,00 dm³. b) Caculé o seu valor de pH​

Answer 1

A partir das informações dadas no enunciado, pode-se afirmar que o pH dessa solução de ácido acético é, aproximadamente, 3.75

Como determinar o pH da solução em questão?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Constante do Ácido, que pode ser representada pela seguinte equação

Ka = ([H+] × [Ácido dissociado]) ÷ [Ácido ]

Sabendo que foram adicionados 0,5 mol de ácido acético e o valor da constante do ácido, podemos substituir na fórmula anterior e obtemos que:

Ka = [H+] × [Acetato] ÷ [Ácido acético]

$1,75*10^{-5}$ = ([H] × 5) ÷ 0,5

$8.75*10^{-4}$ = [H] × 5

[H] = $1.75*10^{-4}$ mol/L

Determinando o pH, temos que:

pH = -log[H]

pH = -log($1.75*10^{-4}$)

pH = 3.75

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ1