Question

7) Para a reação abaixo calcule:
FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2
(a) Qual a massa de FeS2 e oxigênio necessária para formar 45,36 g de Fe2O3?
(b) Qual a e o numero de moleculas de dióxido de enxofre formados?

Answer 1

MM Fe2O3 = 159,6 g / mol

45,36 / 159,6 = 0,284mol

precisa balancear!

2 FeS2 + 11/2 O2    →  Fe2O3 +  4 SO2
2mol-----------------------1mol
xmol---------------------- 0,284 mol

x = 0,568 mol de FeS2

 MM FeS2 =120 g / mol

120 x 0,568 = 68,16g

 ----------------- //-------------------------

2 FeS2 + 11/2 O2    →  Fe2O3 +  4 SO2
                   11/2------  1mol
                   x ------- 0,284 mol

x = 1,562 mol de O2

MM O2= 32 g / mol

1,562 x 32  = 49,984 g

b)
                 2 FeS2 + 11/2 O2    →  Fe2O3 +  4 SO2
                                                        1------  -----4mol
                                                   0,284 mol ------x

x = 1,136 mol de SO2 formados

1mol------- 6.10²³ moléculas
1,136mol---x

x = 6,816.10²³ moleculas