Question

7: O nitrato de sódio, também conhecido como salitre do Chile é usado,
entre outras coisas, para fabricação de fertilizantes e explosivos e para preservação
da cor de produtos embutidos, como carnes, salsichas, salames, presuntos, etc.
Pode ser obtido pela reação do ácido nítrico com o hidróxido de sódio.
Baseado nessa reação: Calcule a massa, em g, de sal obtido, partindo-se de 4 g de base, com 80 % de pureza

Answer 1

 Resolução:

Massa molar do NaNO3 =  85 g/mol

Massa molar do NaOH = 40 g/mol

Equação química balanceada:

HNO3 + NaOH =  H2O + NaNO3

40 g de NaOH ---------------> 85 g de NaNO3
4 g de NaOH -----------------> x g de NaNO3

40.x = 85 . 4

40x = 340

x = 340 / 40

x = 8,5 g

Utilizando a pureza:

8,5 g de NaNO3 ----------------> 100 %
x g de NaNO3 -------------------> 80 %

100.x = 8,5.80

100x = 680

x = 680 / 100

x = 6,8 g de NaNO3

espero ter ajudado!.