Question

7. O hidróxido de aluminio, Al(OH)3, é utilizado para combater acidez estomacal. Para
neutralizar o ácido cloridrico (HCI) contido em 200 mL de suco gástrico com concentração de
HCI 0,1 mol/L, é necessária uma massa, em gramas, do referido antiácido igual a:Dado:
massa molar Al(OH)3 = 78 g.mol-1.
a) 7,80
b) 3,00
4,50
0,52
e) 0,30​

Answer 1

Vamos primeiro escrever a reação química:

Al(OH)₃+3HCl⇒AlCl₃+3H₂O

Vamos montar a seguinte proporção estequiométrica:

1 mol de Al(OH)₃----3 mol de HCl

x mol da base------y mol do ácido

Multiplicado-se em cruz:

y=3x

Agora, vamos abrir esses valores no seguinte produto:

My.Vy=3m/MM

Sendo:

M=molaridade

V=volume

MM=Massa molar

m=massa do antiácido necessária.

Substituindo:

0,1.0,2=3.m/78

m=0,52 g

Obs: O método que eu utilizei é feito por uma proporção estequiométrica, em que se iguala o número de mols dos reagentes e os substitui conforme as equações e o pedido