Question

7) O Al2Br6 é obtido pela reação entre Al e bromo, de acordo com a equação abaixo: 2 Al (s) + 3 Br2 (l) → Al2Br6 (s) Dados: M(Al)= 27,0 g/mol, M(Br2)= 159,8 g/mol, M(Al2Br6)=533,4 g/mol (vale 2,0) a) Qual é o reagente limitante, se 20 g de Al são misturados com 50 g de Br2? Apresente a resolução. b) Qual é o reagente em excesso e qual é a massa desse reagente que permanecerá sem reagir? c) Qual é a massa de Al2Br6 que pode ser obtida, se 20 g de Al são misturados com 50 g de Br2 ? d) Se forem obtidos apenas 36,5 g de Al2Br6, qual é o rendimento percentual?

Answer 1

Resposta:

a) limitante Br2

b) Al 14,37g

c) 55,63g

d) 65,61℅

Explicação:

a) a partir da reação percebemos que são 54g de Al que reagem com 479,4g de Br2, que resultam em 533,4g de Al2Br6

fazendo uma regra de 3 para descobrir quanto de Al seriam necessários com 50g de Br2

$x = 50 \times 54 \div 479.4 = 5.63$

Descobrimos que seriam 5,63g, é menos do que temos de Al, sendo ele o excesso, então o limitante é o Br2

b) vimos que o em excesso é o Al, então basta diminuir do que temos o que vai reagir, então fica 20 - 5,63 = 14,37g, essa a quantidade que não irá reagir

c) como vimos que o limitante é o Br2, então vai depender dele a massa de Al2Br6 que será produzida, de novo fazemos uma regra de 3, ficando

$x = 533.4 \times 50 \div 479.4 = 55.63$

então a massa formada é 55,63g

d) Para saber a porcentagem basta dividir a massa forma pela massa que seria formada e depois multiplicar por 100 para descobrir a porcentagem

$x = 36.5 \div 55.63 = 0.6561 \times 100 = 65.61$

Então é um rendimento de 65,61℅

Answer 2

Resposta:

Explicação:

a) Qual é o reagente limitante, se 20 g de Al são misturados com 50 g de Br2? Apresente a resolução.

20g/27g= 0,74 mols Al

50/159,8 = 0,31 mols de Br2

O Br2 é o agente limitante pois a razão estequiométrica é de 2:3 Portanto seria necessário para reagir com 0,74 mol de Al =0,74 . 3/2

1,11 mols de Br2

b) Qual é o reagente em excesso e qual é a massa desse reagente que permanecerá sem reagir?

Aluminio .

2 mol Al---------------3 mol Br2

x mol  Al---------------0,31 mol Br2

x=2 . 0,31/3

x=0,21 mol de Al

1,11 - 0,21 = 0,9 mol de Al . 27g=24,3 g de Al ficaram sem reagir.

c) Qual é a massa de Al2Br6 que pode ser obtida, se 20 g de Al são misturados com 50 g de Br2 ?

2 mol Al-----------------1 mol Al2Br3

0,21 mol Al------------ x mol Al2Br3

x=0,21/2

x=0,105 mol de Al2Br3 = 0,105 . 533,4 g = 56 g de Al2Br3

d) Se forem obtidos apenas 36,5 g de Al2Br6, qual é o rendimento percentual?

56g-------------------100%

36,5g------------------x %

x=3650/56

x=65,18% de  rendimento