7.
No interior de um calorímetro considerado ideal, são misturados
800 g de água líquida inicialmente a 60°C com 40 g de gelo a -50°C.
Qual é a temperatura final da mistura?
Dados: calor específico da água: 1 cal/g°C; calor específico do gelo:
0,5 cal/g°C; calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g.
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Resposta:
Temperatura final = 10,6 °C
Explicação:
Calor recebido = Calor cedido
Calor absorvido pelo gelo = calor cedido pela água
m.c.(θ - θo) + m.L + m.c.(θ - θo) = m.c.(θ - θo)
40.0,5.(0 - (-50)) + 40.80 + 40.1.(θ - 0) = 800.1.(θ - 60)
100 + 3200 + 40θ = 800θ - 4800
3300 + 4800 = 800θ - 40θ
8100 = 760θ
θ = 10,6 °C
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