Question

7) Na combustão completa de 1 mol do álcool etílico (C2H6O(l) )ocorre a liberação de1368 kJ. Qual é a quantidade de calor liberada na combustão de 23g desse álcool? (Dados: C=12 g/mol, H=1 g/mol, O = 16 g/mol) * 5 pontos a) – 586 kJ b) – 684 kJ c) – 696 kJ d) – 896 kJ e) – 1368 kJ

Answer 1

1 mol de C2H6O -> -1368
23 g -> x


MM(C2H6O)= 24 + 6 + 16
=46 g/mol

Calculando os mols em 23g...

n=23/46

n=1/2 ou 0,5


Agora Vamos lembrar da preira proporção...

1 mol de C2H6O -> -1368
23 g -> x

1 mol de C2H6O -> -1368
1/2 -> x

x=-1368/2

x=-684 kJ


Letra B