Question

7. (G1 - ifba 2016) O mineral esfalerita, composto de sulfeto
de zinco (ZnS), é usado em telas de raios X e tubos de raios
catódicos, pois emite luz por excitação causada por feixe de
elétrons. Uma das etapas da obtenção do metal pode ser
representada pela seguinte equação química não
balanceada:

$ZnO(s) + SO_{2} (g) \to \ ZnS(s) + O_{2} (g)$

Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da esfalerita
for 2, os coeficientes estequiométricos, em números mínimos
e inteiros, do oxigênio, do óxido de zinco e do dióxido de
enxofre serão, respectivamente:

a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 3.
c) 2, 3 e 3
d) 3, 2 e 2
e) 3, 3 e 3

Answer 1

  A alternativa correta é letra D.

  Olá! Vamos analisar a equação balanceada:

     2 ZnO(s) + 2 SO2 = 2 ZnS(s) + _ O2

  Podemos perceber que fixando o coeficiente 2 no ZnS, necessariamente deve haver 2 Zn e 2 S nos reagentes, o que já nos fixa mais 2 coeficientes.

  Realizando a contagem dos coeficientes agora, podemos ver que haverá um total de 6 oxigênio no primeiro membro, contra 2 no segundo. Dessa forma, um coeficiente de 3 no O2 igualaria os valores, nos levando  a escolher a alternativa D como correta.

     2 ZnO(s) + 2 SO2 = 2 ZnS(s) + 3 O2