Question

7-DISSOLVEU-SE 37 mg DE HIDROlIDO DE CÁLCIO CA(OH)2 EM AGUA PARA OBTEREM-SE 100 ML DE UMA SOLUÇÃO DESSA BASE. QUAL O PH DESSA SOLUÇÃO? DADOS MM [CO(OH)2] = 74g/MOL 1 CA(OH)² →→ CA+² + 2 OH-​

Answer 1

Resposta: pH= 12

Explicação:

CA(OH)2-------- CA+2 + 2OH-

74g---- 1 mol

37.10^-3g-----x

x=0,5.10^-3 mol de CA(OH)2 em 100ml, para 1000ml (1 litro) serão 5.10^-3 mol

Logo, pela proporção dos coeficientes, teremos 10.10^-3 mol de OH-,

assim, a concentração de OH- é 10^-2mol/L. Ao fazer o pOH teremos:

pOH= -log {OH-}= -log 10^-2= 2

Logo como pH e pOH somados dão 14, geralmente, o pH da solução será 12.

Acho que é isso, espero ter ajudado ;D