Question

7) De acordo com a equação Fe + O 2 →Fe 2 O 3 , calcular:
a) o número de moles de oxigênio necessário para reagir com 5 moles de átomos de
ferro;
b) o número de moléculas d Fe 2 O 3 que se formam a partir de 3,01.10 23 moléculas de O 2 .

Answer 1

Resposta/ Explicação:

4 Fe + 3 O₂  → 2 Fe₂O₃    (reação balanceada)

4mol : 3mol   : 2mol         (proporção em mol)

a) a partir da proporção e resolvendo a regra de três (multiplicando os valores cruzados) fica:

4mol de Fe --------reagem com ------ 3mol de O₂

5mol de Fe  --- reagem com --- ? X mol de O₂

4X = 3 x 5

X = 15 ÷ 4

X = 3,75 mol de oxigênio necessário

b)

1mol = 6,02x10²³ moléculas

0,5 mol = 3,01x10²³ moléculas

De acordo com a proporção determinada inicialmente temos:

3 mol de O₂ --------formam ----- 2mol de Fe₂O₃ (transformado mol para moléculas fica assim↓)

18,06x10²³moléculas de O₂ -----formam ----- 12,04x10²³moléculas de Fe₂O₃

3,01x10²³ moléculas de O₂ ----formam --- ? Y moléculas de Fe₂O₃

resolvendo a regra de três (multiplicando os valores cruzados) fica:

18,06x10²³ Y = 3,01x10²³ x 12,04x10²³

Y = 36,24x10²³ ÷ 18,06x10²³

Y = 2,0x10²³ moléculas de Fe₂O₃ se formam.

Ajudou? Marca aí pra eu saber ;-)