7- Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L? (Justifique)
a) sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L.
b) cloreto de cálcio (CaCl2) 0,1 mol/L.
c) bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,3 mol/L
d) glicose (C6H12O6) 0,1 mol/L.
e) iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L.
Soluções para a tarefa
Resposta: Iodeto de potássio (KI)
Explicação:
Isso é visto em propriedades coligativas, que são prioridades físicas (como ponto de fusão e ebulição) que mudam devido a presença de soluto presente em solução. Quanto mais soluto há em solução, independente de sua identidade química, maior será o ponto de ebulição (você pode ver isso deixando uma quantia de água ferver e depois adicionando sal, vendo que a ebulição cessará devido ao aumento do ponto de ebulição).
NaCl em solução funciona como se liberasse dois solutos, Na+ e Cl-. Entao, para que uma solução de outro soluto tenha mesmo ponto de ebulição deve haver a mesma concentração de íons.
Iodeto libera dois íons, K+ e I-, e está na mesma concentração (0,1M) por isso que é a opção correta.
As outras opções ou liberam mais de 2 íons ou possuem concentração maior que 0,1 M , o que resultaria em um ponto de ebulição maior ao invés de igual.