Question

7. Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:
Substâncias (kcal/mol)

CH4(g) – 17,9
CO2(g) – 94,0
H2O(l) – 68,3
Calcule a entalpia (em kcal/mol) da reação de combustão do metano.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

Answer 1

Atenção para os valores de entalpia, pois são dados referentes a cada mol. Já que na reação são 2 mols de água, esse valor deve ser multiplicado por 2.

Answer 2

A variação de entalpia de uma reação é dada pela diferença de entalpia entre produtos e reagentes. O calor de combustão do metano é igual a 212,7 kcal/mol.

Entalpia

Entalpia é energia térmica presente em reações químicas. A entalpia depende da quantidade de matéria. A variação de entalpia de um reação é dada por:

ΔH=Hprodutos-Hreagentes

A variação de entalpia da combustão do metano será:

ΔH=(2*HH2O+HCO2)-(HCH4)

ΔH=(2*68,3+94)-(17,9)

ΔH=212,7 kcal/mol

A entalpia padrão de formação de substâncias simples como O2 é zero, por convenção.  

Aprenda mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2