Question

7- Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H–H: 104,0; Br–Br: 45,0; H–Br: 87,0; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a: * 3 pontos a) + 62,0 kcal. b) - 12,5 kcal. c)+ 149,0 kcal. d) - 236,0 kcal. e) - 161,5 kcal.

Answer 1

Resposta:Mas é -24 kcal mesmo, rs.

Pelo cálculo de variação de entalpia:

H2 + Br2 ⇒ 2HBr

104 + 46 ⇒ 2*87

150 (absorvidos) ⇒ 174 (liberados)

ΔH = 150 + (-174)

ΔH = -24 kcal 

Aí eu fui ver quanto de entalpia tem essa reação, tirar a prova real sabe.

É de -104 kJ, que convertendo para caloria, dá -24 kcal. 

Explicação:

Answer 2

Resposta:

b) -12,5 kcal

Explicação:

Vamos lá, para calcularmos a diferença de entalpia (ΔH) fazemos:

ΔH = H reagentes + H produtos

Porém aqui precisamos lembrar que ao romper uma ligação absorve-se energia (endotérmico), logo o sinal dos reagentes é positivo (+). Enquanto nos produtos, ao criar-se uma ligação libera-se energia para os arredores do sistema (exotérmico), portanto o sinal é negativo (-).

Assim, têm-se:

ΔH = $\frac{1}{2}$ H--H +  $\frac{1}{2}$ Br--Br - H--Br

= 52 + 22,5 - 87 = -12,5 ⇒ ΔH = -12,5 Kcal/mol