7) (CFTMG)A figura seguinte ilustra a molécula de água e o compartilhamento de elétrons entre os seus átomos para formar as ligações. A polaridade da ligação covalente indica a distribuição de cargas sobre os átomos de uma molécula. Nessa representação, nota-se a formação de polos positivos e negativos sobre os átomos, o que torna a molécula polar. A propriedade capaz de explicar a formação de polos na molécula representada é a: * 7 pontos Imagem sem legenda condutividade elétrica eletroafinidade eletronegatividade energia de ionização. 8) (UEPG-PG) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. * 5 pontos Imagem sem legenda Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor μR≠ 0. Os compostos BF3 e CO2 são apolares. Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares. O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR =0. 9) (PUCMG) Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é: * 10 pontos NO -linear, CO2-angular, NF3-piramidal, H2O -angular, BF3-trigonal plana. NO -angular, CO2-trigonal, NF3-trigonal, H2O -linear, BF3-piramidal. NO -linear, CO2-trigonal, NF3-trigonal, H2O -linear, BF3-piramidal NO -angular, CO2-linear, NF3-piramidal, H2O -angular, BF3-trigonal. NO -linear, CO2-linear, NF3-piramidal, H2O -angular, BF3-trigonal plana.
Soluções para a tarefa
7- eletronegatividade
8- Os compostos BF3 e CO2 são apolares
O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR =0
Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares
9- NO -linear, CO2-linear, NF3-piramidal, H2O -angular, BF3-trigonal plana
7) A propriedade que permite a formação de polos em uma molécula é a eletronegatividade.
Principais informações sobre a eletronegatividade
A Eletronegatividade consiste, de forma básica, a capacidade que um átomo possui de atrair para a sua estrutura elétrons compartilhados com um outro átomo através de uma ligação do tipo covalente.
Nesta situação, a eletronegatividade permite a ocorrência de algumas situações como as seguintes:
- Átomos com maior eletronegatividade atraem pares de elétrons da ligação para si;
- A partir da eletronegatividade ocorre um desequilíbrio de cargas formando polos negativos e positivos na molécula de forma geral;
- Os polos são formados a partir da diferença de eletronegatividade entre os elementos químicos;
- Moléculas formadas pelo mesmo elemento químico são apolares, pois não há diferença de eletronegatividade.
Desta forma, a presença de eletronegatividade entre os átomos componentes de uma molécula fazem com que haja o compartilhamento desigual de elétrons originando, assim, ligações covalentes polares.
8) Em relação às geometrias moleculares, as alternativas corretas são as presentes na:
- LETRA B: "Os compostos BF3 e CO2 são apolares"
- LETRA C: "O composto CO2 é apolar, porque o vetor μR =0"
- LETRA E: "Os compostos NH3 e H2O são moléculas polares"
Principais aspectos sobre geometrias moleculares
A geometria molecular diz respeito, de maneira específica, sobre o formato no plano espacial que uma determinada molécula adquire a partir de suas ligações covalentes.
Este tipo de forma é baseado, assim, na maneira como os átomos componentes da molécula estão dispostos em volta do átomo central devendo, para isso, existir pelo menos 02 átomos diferentes no componente molecular analisado.
A definição relacionada com a geometria molecular é feita com base na TREPV (Teoria da repulsão de pares eletrônicos) segundo a qual:
- Elétrons presentes em uma nuvem eletrônica ao redor do átomo central se repelem;
- Isso altera o posicionamento dos átomos determinando uma geometria molecular específica.
9) Quanto ao estilo geométrico de moléculas, a alternativa correta é a presente na LETRA E: "NO -linear, CO2-linear, NF3-piramidal, H2O -angular, BF3-trigonal plana".
Detalhes específicos sobre estilo geométrico de moléculas
O estilo geométrico de moléculas é, de maneira básica, a organização espacial que determinada molécula vai adquirir de acordo com as ligações covalentes realizadas entre os seus elementos com o compartilhamento de elétrons.
A primeira opção é a chamada geometria linear, a qual é possível em moléculas com 02 ou 03 átomos sendo o átomo central ligado aos outros. Exemplos: Iodo (I2) e Dissulfeto de carbono (CS2).
Outra possibilidade é a geometria angular, segundo a qual uma molécula com 03 átomos se ligam diretamente a dois outros átomos possuindo, de forma obrigatória 01 ou 02 nuvens eletrônicas não ligantes. Exemplo: água.
Os outros tipos de estilo geométrico de moléculas incluem situações como, por exemplo:
- Geometria trigonal plana: molécula tetratômica com o átomo central se ligando a outros 03 átomos. Não há nuvem eletrônica não ligante;
- Geometria piramidal: molécula tetratômica com átomo central se ligando aos outros 03 átomos, mas possui necessariamente 01 nuvem eletrônica não ligante.
Para saber mais sobre geometria molecular: https://brainly.com.br/tarefa/2560623
