Question

7- Certo gás encontra-se a uma pressão de 20 atm, temperatura de 127ºC e volume de 40 litros. Deseja-se reduzir a pressão à metade e obter um volume que corresponda ao dobro do inicial. Qual será o valor da temperatura final em Kelvin​

Answer 1

$\frac{po \times vo}{to} = \frac{p \times v}{t}$

$\frac{20 \times 40}{400} = \frac{10 \times 80}{t}$

$\frac{800}{400} = \frac{800}{t}$

$\frac{1}{400} = \frac{1}{t}$

$\red{\boxed{\red{t = 400 \: k}}}$

Espero ter ajudado!

Answer 2

Solução  da questão

Pi  = 20 (atm) -> pressão inicial

Pf = P1 / 2 = 20 / 10 =  10 (atm) -> pressão final

Vi = 20 (L) -> volume  inicial

Vf = 20 (L) . 2 = 80 (L) -> volume final

Ti = 127 ºC + 273 = 400 (K)  -> temperatura inicial

Tf = ? (K)  -> temperatura  final

Aplicar lei  geral dos gases ideias

Pi Vi / Ti = Pf . Vf / Tf

Multiplicando cruzado temos que :

Pf . Vf . Ti = Pi . Vi . Tf

Empregando os valores obtemos que :

20 . 40 . 400 = 10 . 80 . Tf

320000 = 800 . Tf

320000 / 800 = Tf  = 400  K

A temperatura  final é de 400 (K) Kelvin  .