Question

7) Calcule a solubilidade de Cd(OH)2 ( KPs = 1,2 x10-14) em:
a- mol/L
b- g/L

Answer 1

Resposta: A solubilidade do Cd(OH)2, dado seu KPs = 1,2 x 10^(-14) é:

a) 1,442 x 10^(-5) mol/L

b) 210,5 g/L

Explicação:

O equilíbrio refere-se à equação:

Cd(OH)2 ↔ Cd2+ + 2 OH-

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Seja y a solubilidade em mol/L de Ca(OH)2

Então

Cd(OH)2 ↔ Cd2+ + 2 OH-

y mol           y mol    2y mol

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A expressão de Kp para o equilíbrio é:

Kp = [Cd2+] x [OH-]2

Substituindo os valores teremos

1,2x10-14 = y x (2y)2  4y3 = 1,2x10-14

y3 = 0,3x10-14 = 3x10-15

y = raiz cúbica(3x10-15)

y = 1,442 x 10-5 mol/L

a) Assim, a solubilidade do Cd(OH)2 é 1,442 x 10-5 mol/L

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Para converter essa solubilidade em grama/L necessitamos da massa molar do Cd(OH)2, calculada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem essa base (Cd = 112 u; O = 16 u e H = 1 u)

Cd(OH)2 = 1x112 + 2x16 + 2 x 1 = 146 g /mol

146 g de Cd(OH)2   →  1 mol

   S                        →  1,442 x 10-5 mol

b) S = 146 x 1,442 x 10-5 = 210,5 g/L

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