7 Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em
um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre
gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação
desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto
não poluidor do ar.
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como
as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim
representadas:
enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g)
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma
tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de
hidróxido de cálcio de, aproximadamente,
(A) 23 kg.
(B) 43 kg.
(C) 64 kg.
(D) 74 kg.
(E) 138 kg.
Soluções para a tarefa
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2H2O
100kg(carvão) _____ 1kg (S) 32g (S) _______ 64g (SO2)
1000kg___________ x = 10 kg 10kg_________ y = 20kg
64g(SO2) _______ 74g (Ca[OH2])
20kg ___________ w = 23,13 kg
Alternativa A
(A) 23 kg.
Para resolver essa questão vamos utilizar a regra de três.
O enunciado diz que temos 1% de enxofre em uma tonelada de carvão, logo temos que tratar 10 kg de enxofre.
Calculando quanto de hidróxido é necessário para a reação:
dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor
Na molécula de SO2, temos um átomo de enxofre. Desse modo, podemos dizer que:
32 g de S ---- reagem com ------ 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --- reagem com ----- x g de hidróxido de cálcio
32x = 10000 . 74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23123 g de hidróxido de cálcio o que equivale a aproximadamente 23 kg.