Question

7) aquecendo-se 30g de ferro com 16g de enxofre, obtém-se 44g de sulfeto ferroso, restando ferro em EXCESSO que NÃO REAGIU

b) qual é a massa de ferro que efetivamente reage com 16g de enxofre?

C) qual é a massa de enxofre que reage completamente com 84g de ferro?

d) qual é a massa de sulfeto ferroso obtida a partir de 32g de enxofre?​

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

• De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.  

reação:

ferro + enxofre →  sulfeto ferroso

30g        16g              44g

reagente: ferro e enxofre

produtos: sulfeto ferroso

logo:

x + 16g= 44g   →   x = 44g-16g = 28g  mas o enunciado disse 30g de ferro. Então 30g-28g = 2g de ferro em excesso .

b) 28g

C)

ferro + enxofre →  sulfeto ferroso

28g        16g              44g

28g de ferro  -------  16g de enxofre

84g de ferro  -------    y

y . 28g = 16g . 84g

y = 16g . 84g/28g

y = 48g de enxofre

d)

ferro + enxofre →  sulfeto ferroso

28g        16g              44g

16g de enxofre   ------  44g de sulfato ferroso

32g de enxofre   ------    z

z . 16g = 44g . 32g

z = 44g . 32g/16g

z = 88g de sulfato ferroso