Question

7. A reação de formação da água pode serrepresentada por:
H 2(g) +1/2 O 2(g) H 2 O (l); Delta*H = - 286 kJ

Sabendo que Delta H reag overline c o =(H produios )-(H reagentes ) calcule a entalpia da água líquida [H 2 O (0) ​

Answer 1

➜ A entalpia da água líquida é - 286 KJ.

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Equação de formação da água com a variação da entalpia (ΔH):

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      $\LargeH_{2(g)}~+~{}^{1} / {}_{2}~O_{2(g)}\rightarrow~H_{2}O_{(l)}~~\Delta H~=~-~286~KJ$

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• A variação da entalpia é dada por:

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                            $\Large\Delta H~=~H_{produtos}~-~H_{reagentes}$

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• Dados da questão:

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$\large\Delta H~=~-~286~KJ\\\\\largeH_{produtos}~=~x\\\\\largeH_{reagentes}~=~0~KJ$

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OBS: a entalpia dos reagentes é zero pois o H₂ e o O₂ são substâncias simples no estado padrão.

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• Substituindo os dados na fórmula da entalpia:

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$\Large\Delta H~=~H_{produtos}~-~H_{reagentes}\\\\\Large-286~=~x~-~0\\\\\Large\text{ \boxed{\boxed{\bf{\blue{x~=~-~286~KJ}}}} }$

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✅ Portanto, como as entalpias dos reagentes é igual a zero, a entalpia do produto (água) é igual à variação da entalpia.

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