Question

7) 500 mL de um gás foram, inicialmente, medidos à pressão de 650 mmHg e à temperatura de -73°C abaixo de zero. A seguir, o volume do gás foi reduzido a 400 mL e a temperatura elevada a 127°C. Podemos afirmar que a pressão final do gás é:​

Answer 1

Resposta:

- a pressão final do gás é 6500 mmHg

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

V1= 500 mL

P1= 650 mmHg

T1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273= 200 K

V2= 400 mL

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

P2= ?

$P2= \frac{650mmHg*500mL*400K}{200K*400mL} \\ \\ P2=6500mmHg$