Question

7) 1. A amônia é obtida a partir do método Haber-Bosch. Em mais um exemplo do
impacto da Química sobre a sociedade, esse composto é considerado uma importante
matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes, de acordo com a
reação:
1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = -22 Kcal
Observe os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método
Haber-Bosch (% NH3 no equilíbrio):

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Sabendo dos conceitos de equilíbrio químico, pode-se afirmar que:

• a) Com a diminuição do nitrogênio, é esperado que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, a fim de compensar a diminuição do reagente.
• b) Com o aumento de amônia, é esperado que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, a fim de produzir mais reagente.
• c) Com o aumento de nitrogênio, é esperado que o equilíbrio seja deslocado para a direita, a fim de produzir mais produtos.
• d) Com o aumento de hidrogênio, é esperado que o equilíbrio seja deslocado para a direita, a fim de produzir mais produtos.
• e) Com a diminuição de amônia, é esperado que o equilíbrio seja deslocado para a direita, a fim de compensar a diminuição desse produto.

O que é equilíbrio químico?

Pode-se definir equilíbrio químico como o momento em que a velocidade da reação no sentido da direita para esquerda é igual a velocidade da reação no sentido da esquerda para a direita. Isto é, a taxa de produção e consumo dos reagentes é a mesma.

Saiba mais sobre equilíbrio químico em: brainly.com.br/tarefa/8782351

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