6NO3 – + 5CH3OH → 3N2 + 5CO2 + 7H2O + 6OH–
Determine o número de oxidação do nitrogênio e carbono nas espécies envolvidas na desnitrificação.
Soluções para a tarefa
Explicação:
espero ter ajudado na sua dúvida
Efetuando os cálculos verificamos que o nitrogênio tem NOx= +5 no 1º membro da equação química e NOx= 0 no 2º membro. Sofreu redução;
O carbono tem NOx= -2 no 1º membro e NOx= +4 no 2º. Sofreu oxidação.
- Para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de todos os átomos dos elementos é igual a zero.
Nas substâncias simples, o NOx= 0
6 NO₃⁻ + 5 CH₃OH → 3 N₂ + 5 CO₂ + 7 H₂O + 6 OH⁻
NO₃⁻
N + 3*O= -1
N= 3*(-2)= -1
N - 6= -1
N= 6 - 1
N= +5
N₂
N= 0
CH₃OH
C + 3*H + O + H= 0
C + 3*1 + (-2) + 1= 0
C + 3 - 2 + 1= 0
C + 4 - 2 = 0
C= 2 - 4
C= -2
CO₂
C + 2O= 0
C + 2*(-2)= 0
C - 4= 0
C= +4
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