6CO2 (g) + 6H2O -> <- 1C6H12O6 (aq) + 6O2 (g)
um veículo que utiliza gasolina libera em média de 120 g de CO2 por quilômetro rodado. Considerando que a reação de fotossíntese possui o rendimento de 100%, e que não há reagentes em excesso, se um carro movido à gasolina percorreu 10 quilômetros, qual a quantidade média de O2 que pode ser gerada através do processo de fotossíntese utilizado o CO2 gerado desse veículo?
a massa é de g/mol: C 12, O 16, H 1.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
27,3 mols de O2, também conhecido como 872,7g de O2
Explicação:
120g CO2/km rodado
então, em 10km serão produzidos 1200g CO2
P.M. CO2= M.M C+ 2.M.M. O= 12+2.16=44g/mol
logo,
44g_1 mol
1200g_x
x=27,3 mols CO2
pela reação balanceada temos que 6 mols de CO2 geram 6 mols de O2 e, como a reação rende 100%, teremos
6_6
27,3_y
y=27,3 mols de O2
convertendo pra gramas
P.M. O2=32g/mol
1 mol_32g
27,3 mols_y
y=872,7g O2
gwenpool:
muitíssimo obrigada senhor.
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