Question

6a- Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala,
um extintor contendo 8,8 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ... Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
a) 4 salas
b) 6 salas
c) 8 salas
d) 10 salas
e) 12 salas

Answer 1

Esse extintor apagaria o incêndio de 8 salas - Alternativa correta letra C.

• Introdução:

Essa questão aborda um cálculo estequiométrico envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:

➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;

➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;

Vamos para a questão:

• Questão:

Primeiramente, precisamos saber a massa de dióxido de carbono que foi utilizada para apagar o incêndio. Para isso, montaremos duas regras de três simples:

1 mol        -----            22,4 L

     x          -----             560 L

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 22,4 \cdot x = 560$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{560}{22,4}$

$\boxed{\bf x = 25 \ mol}$

➯ Esse volume de dióxido de carbono corresponde a 25 mol.

Convertendo para massa:

1 mol         ----        44g

25 mol      ----         x

➯ Multiplique cruzado:

$\bf x = 25 \cdot 44$

$\boxed{\bf x = 1100 \ g}$

➯ Foi-se utilizado 1100 gramas de dióxido de carbono, ou 1,1 Kg.

Agora que sabemos a massa de dióxido de darbono utilizada para apagar o incêndio de uma sala, podemos saber quantos incêndios 8,8kg apagariam. Novamente, uma regra de três simples:

1,1 kg             ----             1 sala

8,8kg            ----                 x

➯ Multiplique cruzado:

$\bf 1,1 \cdot x = 8,8$

➯ Isole x:

$\bf x = \dfrac{8,8}{1,1}$

$\boxed{\bf x = 8 \ salas}$

➯ Alternativa correta letra C.

Saiba mais sobre estequiometria em:

https://brainly.com.br/tarefa/30909242

Espero ter ajudado!