Question

– 6604 kJ/mol
– 2160 kJ/mol
– 5652 kJ/mol
– 10100 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = -5652 KJ/mol

Explicação:

Explicação:

C₁₂H₂₂O₁₁(s) + 12O₂(g)     ⇒ 12CO₂(g)   +  11H₂O(g)

reagente        reagente      produto         produto

H C₁₂H₂₂O₁₁ = -2222 . 1 = -2222 KJ/mol  

H O₂ = 0 . 12 = 0 KJ/mol

H CO₂ = -394 . 12 = -4728 KJ/mol  

H H₂O = -286 . 11 =  -3146 KJ/mol

Variação da entalpia de reação = ∆H = HP - HR

∆H = (-4728-3146) - (-2222-0)

∆H = (-7874) + 2222

∆H = -5652 KJ/mol