Question

63 g de HNO3 foram dissolvidos em 500 ml de H2O. Calcule:
a) a densidade em g/cm3;
b) a concentração em mol/L;
c) A molalidade.

Answer 1

Soluto: 63g de HNO₃.
Solvente: 500ml de H₂O.

A) O exercício pede a densidade em g/cm³, o soluto já está em g, mas temos que adequar o solvente que está em ml e deve ser cm³.
Sabe-se que 1cm³ = 1ml, 500cm³ = 500ml.
Depois que adequar todos os valores aplica-se a fórmula:
$D= \frac{M}{V} \\ \\ D= \frac{63}{500} \\ \\ D= 0,126g/cm^{3}$

B) Da mesma forma temos que adequar os valores no item b.
Calculando a massa molar do soluto temos que 1mol = 63g, ou seja, a quantidade de soluto é 1mol. O solvente está em ml e a questão pede em L, basta dividir o soluto por 1000 para fazer a transformação, 500/1000= 0,5L.
Agora aplica-se na fórmula: 
$Cm= \frac{mol}{v} \\ \\ Cm= \frac{1}{0,5} \\ \\ Cm=2mols/L$

C) Aplicando na formula temos:
$W= \frac{1000 . m_{1} }{m _{2}.M _{1} } \\ \\ W= \frac{1000.63}{500.63} \\ \\ W= \frac{1000}{500} = 2Molal$