Química, perguntado por mateuswernergv, 11 meses atrás

61 (FUVEST 86) O isocianato de metila, H3C -N = C = 0
é um líquido volátil e tóxico.Tolera-se, no máximo, 5.104 g do seu
vapor por metro cúbico de ar.
a) Qual é o número aproximado de moléculas de H3CNCO por m3
de ar na condição de tolerância máxima?
b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança o
vapor proveniente da evaporação de 1 cm3 do líquido?

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
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Resposta:

a) 5,39 * 10²² moléculas

b)

Explicação:

Dados

m= 5,104 g/m³

MM(C₂H₃NO): 2*12 + 3*1 + 14 + 16= 57 u= 57 g/mol ==> mol= 57 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  C₂H₃NO  contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

a)

57 g(C₂H₃NO) ------- 6,02 * 10²³ moléculas

5,104 g(C₂H₃NO) ----  x

x= 6,02 * 10²³ moléculas * 5,104 g ÷ 57 g

x= 5,39 * 10²² moléculas

b) Faltam dados

- não há como saber a massa  em 1 cm³ de isocianeto.


mateuswernergv: No gabarito está:
a- 5,3x10^18
b- V maior ou igual a 1840m^3
Acho q você se equivocou na resolução.
Thoth: a) Refiz os cálculos, estão corretos. Verifique se os dados postados estão iguais aos do problema original. b) como chegou à este resultado?
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