Question

60. Antes de viajar, o motorista calibrou os pneus do seu carro
a uma pressão de 30 psi quando a temperatura dos pneus era de
27°C. Durante a viagem, após parar om um posto de gasolina, o
motorista percebeu que os pneus estavam aquecidos. Ao conferir
a calibragem, o motorista verificou que a pressão dos pneus era
de 32 psi.
Considerando a dilatação do pney desprezivel e o ar dentro dos
pneus como um gás ideal, assinale a alternativa que MELHOR
representa a temperatura mais próxima dos pneus.
a) 29°C
b) 38°C
c) 47°C
d) 52°C​

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

Eu fiz assim, não sei se o desenvolvimento está todo correto

1º Trocar a temperatura de cº pra k

K= Cº+273   ; T1: 27 Cº

K= 27+273

k=300

2º Usar a relação

PV/T = PfVf/Tf

- adotei o volume igual a 1, pois ocupa o mesmo "ambiente" (pneu)

30.1 / 300 = 32.1/ Tf

30.Tf= 300.32

Tf= 320 k

3º trocando a temperatura de k para Cº

Cº = K - 273

Cº = 320- 273

Cº = 47

Answer 2

A temperatura era de 29ºC (Alternativa A).

Um gás ideal é aquele que responde corretamente a seguinte equação:

p . V = n . R . T

onde:

p é a pressão do gás;

V é o volume do gás;

n é o número de moles do gás;

R é a constante universal dos gases;

T é a temperatura do gás.

Nesse caso, temos que na primeira situação, a pressão era de 30 psi e temperatura de 27 ºC. Na segunda situação, a pressão passou a ser 32 psi. Como o número de moles e o volume do gás não mudaram e R é uma constante, podemos escrever que:

p₁ ÷ T₁ = p₂ ÷ T₂

Substituindo os valores temos que:

30 ÷ 27 = 32 ÷ T₂

30.T₂ = 32.27

T₂ = 28,8 ºC = 29 ºC

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/10398318

Espero ter ajudado!