6) Utilizando o diagrama de Linus Pauling faça da distribuição eletrônica destacando a camada de valência e qual grupo pertence e qual elemento químico é a) 55X b) 34Y c) 18Z d) 44W
Soluções para a tarefa
Resposta:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- camada de valência é a camada mais externa;
₅₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹
- vemos que o elemento possui 1 elétron na camada de valência (6s¹), logo, pertence ao Grupo 1;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 55 é o césio (Cs);
₃₄Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
- vemos que o elemento possui 6 elétrons na camada de valência (4s² 4p⁴), logo, pertence ao Grupo 16;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 34 é o selênio (Se);
₁₈Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
- vemos que o elemento possui 8 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁶), logo, pertence ao Grupo 18;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 18 é o argônio (Ar);
₄₄W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷
- vemos que o elemento possui subnível "d" incompleto, logo, é metal de transição;
- possui 5 camadas eletrônicas;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento de Z= 44 é o rutênio (Ru);