Question

6. Uma solução contém 25g de carbonato de sódio (Na2CO3) em 100g de água e tem densidade igual a 1,1 g/ml.

Calcular:

a) o título em massa da solução

b) a concentração da solução em g/l

c) a molaridade ( Na=23; C=12; O=16 )​

Answer 1

(a) Titulo em massa=massa do soluto/massa da solução(massa do soluto+massa do solvente)

Titulo=25/100+25

Titulo=25/125=0,2

(B) Densidade=massa/volume

1,1=100g/volume

volume=100/1,1

volume=90,9ml de água=0,0909L

Concentração(g/L)=massa /volume

Concentração=25/0,0909

Concentração=275g/L

(C) M.M do Na2Co3

Na2=23×2=46g/mol

C=12

O3=16×3=48

46+12+48=106g/mol

Concentração(mol/L)=massa/m.m×volume

Cocentração=25/106×0,0909

Concentração=25/9,6354

Concentração=2,5mol/L, aproximadamente.

Espero ter ajudado!

Answer 2

O título da solução será de 0,2 g; a concentração comum será 275 g/L e a molaridade 2,5 mol/L.

Vamos entender o porquê.

Cálculo de Soluções

Título ou concentração titulada

O título de uma solução é dado pela razão entre a massa do soluto e massa da solução.

                                              $T = \frac{m_{soluto} }{m_{solucao}}$

Concentração comum

A concentração de uma determinada solução pode ser obtida pela razão entre a massa do soluto sobre o volume da solução.

                                          $C = \frac{m_{soluto}}{volume}$

Molaridade

A molaridade de uma solução é obtida através da razão entre a massa do soluto, sobre o produto da massa molar do soluto e volume da solução.

                                                       $M = \frac{m_{soluto}}{mol.V}$

Conhecendo essas informações, conseguimos encontrar os dados das alternativas.

a) A massa da solução é igual a 125 g (Na2CO3 + H2O). Com isso, temos:

                                                         $T = \frac{m_{soluto} }{m_{solucao}}\\\\T = \frac{25}{125}\\\\T = 0,2g$

b) Para encontrar a concentração, precisamos do volume da solução. Conseguimos encontrá-lo a partir da densidade da água.

                                              $d = \frac{m}{v} \\\\1,1 = \frac{100}{v}\\\\v = 90,9 mL$    

Como a concentração é em g/L, devemos converter o volume para L, ficando 0,0909 L.

                                                 $C = \frac{m_{soluto}}{volume}\\\\C = \frac{25}{0,0909}\\\\C = 275 g/L$

c) Para obtermos a Molaridade da solução, precisamos calcular a massa molar do soluto, que será igual a 106 g/mol. (Na2 = 46; C = 12; O3 = 48)                                                            

                                                           $M = \frac{25}{106.0,0909}\\\\M = \frac{25}{9,6354} \\\\ M = 2,5mol/L$

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#SPJ2