Question

6) Uma certa massa de gás está à pressão de 2,5 atm, temperatura de 18°C, ocupando um volume de 4,8L. Isotermicamente ocorre uma redução na pressão de 30%. O novo volume que esta mesma massa gasosa ocupará será de aproximadamente:.

Answer 1

Explicação:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

A partir do texto:

p1 = 2.5 atm

v1 = 4.8 L

t1 = 18°C = 291°K

Como a reação é isotérmica ->

t1 = t2

Substituindo t1 = 18°C ->

t2 = 291°K

Como a pressão sofre redução de 30% ->

p2 = p1 - (30p1)/100

p2 = 70p1/100

p2 = 0.7p1

Substituindo p1 = 2.5 ->

p2 = 0.7 × 2.5

p2 = 1.75

Substituindo ->

$\frac{2.5 \times 4.8}{291} = \frac{1.75 \times v2}{291}$

$\frac{12}{291} = \frac{1.75 \times v2}{291}$

Simplificando ->

$12 = 1.75 \times v2$

$v2 = 6,8571428571$

Arredondando ->

$v2 = 6.86$

O novo volume é, aproximadamente, 6.86 L