6) Um laboratorista preparou 300 mL de H2SO4 0,5 mol/L e em seguida adicionou 200 mL de água. Qual será a concentração da solução final obtida por ele?
0,30 mol/L
0,75 mol/L
0,60 mol/L
0,50 mol/L
0,80 mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são:
Volume adicionado (Va)= ?
Volume inicial (Vi) = 10 mL
Molaridade inicial (Mi) = 2 M
Molaridade final (MF) = 0,25 M
Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:
VF = Vi + Va
Assim:
VF = 10 + Va
Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:
Mi.Vi = MF.VF
2.10 = 0,25. (10.Va)
20 = 2,5 + 0,25.Va
20 – 2,5 = 0,25.Va
0,25.Va = 17,5
Va = 17,5
0,25
Va = 70 mL
Resposta:
C2= 0,3 mol/L
Explicação:
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
V1= 300 mL
C1= 0,5 mol/L
Vad= 200 mL
V2= V1 + Vad = 300 mL + 200 mL ==> V2= 500 mL
C2= ?
C2= 0,5 mol/L * 300 mL ÷ 500 mL
C2= 0,3 mol/L