6. Um cilindro com êmbolo móvel contém 24 L de gás nitrogênio, sob pressão de 15 atm e temperatura de 27 C. Qual será o novo volume do gás à temperatura de 127 C e pressão de 30 atm?
Soluções para a tarefa
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Usando a relação Pi*Vi/Ti= Pf*Vf/Tf >> 15*24/27+273= 30*V/400
V=16L
nao12:
110g de co2 então? E não de carbono
faz o seguinte : P*V=n*R*T
E depois
P*15,5= (Massa/massa molar)* 0,082*(37+273)
110*0,082*310/44*15,5
isso da 4,1 atm
que é a pressão
vc não viu que tem a letra a é a letra b
Letra a= 110/44
letra B - 4,1 atm
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Resposta:
R = 0,082 atm.L.mol-1 .K -1
Explicação:
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