Física, perguntado por renathbatista500, 5 meses atrás

6.Um bloco de 700g esta a uma temperatura de 27°C Qual é o calor necessário para que sua temperatura seja 72°C? Use 0.27 cal/g.°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por marluis3131

Calor sensível e latente diferem no que diz respeito a mudança de estado físico da matéria, ou seja, se um determinado objeto for aquecido e não mudar de estado físico é dito calor sensível, caso mude de estado físico o calor é dito latente, logo:

$Q~=~m~\cdot~c~\cdot~(T~-~T_0)\\\\Q~=~700~\cdot~0,27~\cdot~(72~-~27)\\\\Q~=~700~\cdot~0,27~\cdot~(45)\\\\Q~=~8505~cal$

Primeiro passo foi verificar qual tipo de calor traz o exercício, é o calor sensível ou latente? no caso é o sensível, pois o exercício não informa que o bloco mudou de estado físico.
Então, bastou inserir as informações da definição de calor sensível que relaciona: massa, calor específico e variação de temperatura.
Utilizar a matemática básica para determinar o que se pede.

Logo, o calor necessário para que sua temperatura seja 72°C é de 8505 cal.

Para maiores informações acesse os links abaixo:

https://brainly.com.br/tarefa/4655160
https://brainly.com.br/tarefa/972358

A imagem a seguir traz um pequeno resumo:

Anexos:

Respondido por KyoshikiMurasaki

O calor necessário para que haja essa variação de temperatura é de 8505 cal.

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Cálculo

A quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

$\large \textsf{Onde:}$

$\large \text{$\sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$}$

$\large \text{$\sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$}$

$\large \text{$\sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$}$

$\large \text{$\sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$}$

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Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{700 g} \\\sf c = \textsf{0,27 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 72 - 27 = 45 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

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Assim, tem-se que:
$\Large \text{$\sf Q = 700 \left[g\right] \cdot \textsf{0,27} \left[\dfrac{cal}{g \cdot ~\! ^\circ C}\right] \cdot 45 \left[^\circ C\right]$}$

$\Large \text{$\sf Q = 31 ~ 500\left[g\right] \cdot \textsf{0,27} \left[\dfrac{cal}{g \cdot ~\! ^\circ C}\right] \cdot \left[^\circ C\right]$}$

$\Large \text{$\sf Q = 8505 \left[\dfrac{cal \cdot \diagup \!\!\!\! g \cdot ~\! \diagup \!\!\!\!\!\! ^\circ C}{\diagup \!\!\!\! g \cdot ~\! \diagup \!\!\!\!\!\! ^\circ C}\right]$}$