Question

6 (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de l(g), em um reci-
piente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500°C,
a concentração de Hl(8) no equilíbrio é: (Dado: K. = 49.)
a) 2,31.
c) 1,56.
e) 4,32.
b) 5,42.
d) 3,29.​

Answer 1

Equação entre gás hidrogênio e iodo já balanceada:

$\begin{center}H_{2(g)}+I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)} \end{center}$

A molaridade dos gases é 1mol/L uma vez que ambos estão em um recipiente de 1L com 1mol cada.

Montando a tabela de equilíbrio:

$H_{2(g)}+I_{2(g)} \rightleftharpoons 2HI_{(g)}\\\quad1\ \ \ \ \ \ \ \ \ \:1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\:2x\\1-x\;\;\;\;\;1-x\;\;\;\;\;\;2x$

Da constante de equilíbrio:

$K=\frac{[HI]^{2}}{[H_2][I_2]}$

Substituindo os valores:

$49 = \frac{2x^2}{(1-x)^2}$

Para simplificar, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados da equação:

$\sqrt{49}=\frac{\sqrt{2x^2}}{\sqrt{(1-x)^2}} \\7=\frac{2x}{1-x}$

Agora é so resolver a equação de primeiro grau:

$7\times (1-x) = 2x\\7-7x=2x\\7=9x\\x=7/9$

Se x = 7/9, e a concentração de equilibrio de HI é 2x, logo:

$[HI] = \frac{2\times 7}{9}=\frac{14}{9} = 1,556$

Alternativa C