6. (UFMG-2006) A amônia, NH3(g), e obtida,
industrialmente, pela reação entre os gases
hidrogênio e nitrogênio, representada nesta
equação: N2(g) + 3 H2(g)
⎯⎯ ⎯⎯→
2 NH3(g)
ΔH<0. O processo industrial é feito em alta
pressão e alta temperatura, em condições de
equilíbrio. Obtida a amônia, a mistura de gases
e borbulhada em água líquida, o que permite
separar a amônia do nitrogênio e do hidrogênio
que não reagiram. Considerando-se essas
informações, é CORRETO afirmar que
(A) o princípio de Le Chatelier prevê que se
forma mais amônia num equilíbrio em alta
temperatura.
(B) a reação de formação da amônia e mais
rápida que sua decomposição pela reação
inversa, no equilíbrio.
(C) o rendimento em amônia e maior num
equilíbrio em alta pressão.
(D) o borbulhamento da mistura dos três gases
em água retém, nesse líquido, em maior
quantidade, os reagentes nitrogênio
alguém, por favor
Soluções para a tarefa
Alternativa C. O rendimento em amônia é maior num equilíbrio em alta pressão.
Deslocamento de equilíbrio químico
É a forma na qual um sistema reacional sai de uma situação de equilíbrio químico. Esse deslocamento pode ocorrer por meio de mudança na pressão do ambiente, na concentração de um elemento ou na temperatura do sistema.
De acordo com Le Chatelier uma reação em desequilíbrio tenta ajustar as quantidades dos reagentes e dos produtos até que o equilíbrio seja novamente restabelecido.
A reação de obtenção de amônia (NH₃) pode sofrer alterações, por exemplo, o aumento da temperatura diminui a quantidade de NH₃. Já o aumento da pressão aumenta o rendimento em NH₃. Por isso, a alternativa "c" está correta.
Para entender mais sobre deslocamento de equilíbrio químico acesse: https://brainly.com.br/tarefa/1779167
