6-Tem-se 1 litro de uma solucao 2,0 mol/L de KOH. Qual é a massa de KOH, que deve ser adicionada a essa solução, para que ela passe a ter concentração de 3,0 mol/L ? Dado:MKOH 56 g/mol.
Desprezar a variação de volume da solução, quando o KOH for adicionado.
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Resolução:
Volume = 1 L
Massa molar do KOH= 56 g/mol
Molaridade inicial = 2,0 mol/L
Molaridade final = 3,0 mol/L
Massa de KOH = g ??
Massa em g da solução de molaridade 2,0 mol/L :
M = m / mm x V
2,0 = m / 56 x 1
m = 2,0 x 56 x 1
m = 112 g
Massa em g da solução de 3,0 mol/L :
M = m / mm x V
3,0 = m / 56 x 1
m = 3,0 x 56 x 1
m = 168 g
Cálculo da massa adicionada:
Massa final de KOH - Massa inicial de KOH :
168 g - 112 g = 56 g
logo a massa adicionada é 56 g
espero ter ajudado!.
Volume = 1 L
Massa molar do KOH= 56 g/mol
Molaridade inicial = 2,0 mol/L
Molaridade final = 3,0 mol/L
Massa de KOH = g ??
Massa em g da solução de molaridade 2,0 mol/L :
M = m / mm x V
2,0 = m / 56 x 1
m = 2,0 x 56 x 1
m = 112 g
Massa em g da solução de 3,0 mol/L :
M = m / mm x V
3,0 = m / 56 x 1
m = 3,0 x 56 x 1
m = 168 g
Cálculo da massa adicionada:
Massa final de KOH - Massa inicial de KOH :
168 g - 112 g = 56 g
logo a massa adicionada é 56 g
espero ter ajudado!.
marih3:
mto obrigado
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8
Resposta:
56g
Explicação:
se a massa de um mol de KOH é 56g na concentração inicial então haverá 112 (56+56) e a concentração desejada é q haja 3,0 mol/L então é só usar a lógica ou um cálculo simples, soma a massa de mol q já existe q é de 112 por mais 56 (massa do mol) e vc verá q diferença q a diferença de valor de massa da concentração inicial pra desejada é de um 56g/mol.
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