Question

6.Sabendo que foram utilizados 500 g de butano com uma pureza de 85%, determine a quantidade de gás

carbônico formada, em gramas, é aproximadamente:

2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)  + calor

(A) 1290 g

(B) 1518 g

(C) 2230 g

(D) 875 g​​

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

C₄H₁₀ = ( 12 ₓ 4 ) + ( 1 ₓ 10 ) = 58 g/mol

CO₂ =  ( 12 ₓ 1 ) + ( 16 ₓ 2 ) = 44 g/mol

Dispomos de 500 g de butano  , dos quais 85% correspondem a átomos de butano , que participam dessa reação , logo precisa-se calcular a massa real de butano  :

500 g C₄H₁₀ -------------- 100 %

x g C₄H₁₀ ---------------- 85 %

x = 500 ₓ 85 / 100

x =  42500 / 100

x = 425 g C₄H₁₀

Assim , 425 g de butano podem reagir com gás oxigênio ( O₂ )  para formar gás carbônico ( CO₂ ) , gás hidrogênio ( H₂) + calor , então pela estequiometria da reação , teremos :

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g)  =  8 CO₂(g) + 10 H₂O(g)  + calor

   ↓                                      ↓

2 ₓ 58 g  ---------------------- 8 × 44 g

425 g ------------------------- y

y = 425 × 8 × 44 / 2 × 58

y = 149600 / 116

y = 1289,65 ≈ 1290 g de CO₂

Logo a alternativa correta é a letra A

Espero ter ajudado!