Question

6. Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6)? Massas: C= 12, H=1. *
Lembre-se de que 1 mol de qualquer molécula contém 6,02x10^23 moléculas (nº de Avogadro)
7. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: *
0 pontos
200 g e 6,0. 10^23 átomos.
800 g e 48,0. 10^23 átomos.
1600 g e 48,0. 10^23 átomos.
200 g e 48,0. 10^23 átomos
1600 g e 6,0. 10^23 átomos.
8. (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente: *
0 pontos
3 e 6
6 e 6
6 e 12
12 e 6
12 e 12
9. Considere a equação NÃO BALANCEADA no quadro a seguir. Você precisa completar o lado dos produtos, terminar o balanceamento da equação ( colocar os coeficientes na frente das moléculas) e calcular as massas das moléculas. De acordo com a Lei de Conservação das massas, o valor total de massa dos reagentes têm que ser igual ao valor total das massas dos produtos. *
Massas: C=12, H=1, O=16.
Imagem sem legenda
10. Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 25 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? *
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)

Answer 1

6) Acredito que esteja faltando informações nessa questão.



7) Letra D.

1 mol ———— 200 g de Hg
8 mols ———— x
x= 1.600 g de Hg

1 mol ————- 6,02 x 10^23 moléculas
8 mols ————- x
x= 48,16 x 10^23 moléculas

8. Letra C.

9) Não tem os dados.

10) Quantidade matéria = mol

5 mols de O2 ——— 2 mols de H2O
x—————- 25 mols de H20
x= 62,5 mols de O2

Answer 2

A resposta da sua 6, que ela n soube fazer

6.10²³ molécula ---------------- 30 g

1 molécula ------------------------ m

m = 30 / 6.10²³

m = 5 / 10²³ (a potência vai pra cima com o expoente negarivo)

m = 5.10-²³ g