Question

6. (PUC RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas,
usou BsHg e O2 como mistura combustível. As duas substâncias
reagem de acordo com a seguinte equação balanceada:
2 BH, (0 + 12 0, (g) + 5 B,0(s) + 9 H2O (g)
a) Se um tanque contém 126 kg de BsHg e o outro 240 kg de O2
liquido, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos.
b) Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos
reagentes tiver sido completamente consumido?

Answer 1

Resposta:

a) O taque que esvaziará primeiro é o de O2

b) 101 kg de água.

Explicação:

a) Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2 líquido, qual tanque esvaziará primeiro ? Mostre com cálculos.

2 B5H9 + 12 O2 ---------------> 5 B2O3 + 9 H2O

massa molar do B5H9

5 B = 11g . 5 = 55g

9H = 1g . 9 = 9g

_______________+

B5H9 = 64g/mol

massa molar O2

2O = 16g . 2 = 32g/mol

(64 . 2)g B5H9 + (32g .12) = 128g de B5H9 reagem com 384g de O2

128 g B5H9-----------------------384g O2

126000g B5H9------------------ x g O2

x=126000 . 384/128

x=378.000g ou 378 Kg de O2 seriam necessários  para reagir com todo B5H9 . Portanto o tanque de O2 acabará primeiro.

b) Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido ?

massa molar do H2O

2H = 1g . 2 = 2g

1O = 16g . 1 = 16g

_______________+

H2O = 18g/mol

relação O2/H2O

384g de O2 para 9 . 18 =162g H2O

384g O2----------------------162 g H2O

240000g O2----------------x g H2O

x=101.250 ou 101 Kg de H2O