Question

6. (PUC-PR) Ao queimar completamente 5 g de certo hidrocarboneto gasoso, produziram-se 7,72 L de gás carbônico e 9,6 L de vapor de água medidos nas CNTP .Sabendo-se que 1 L do hidrocarboneto nas CNTP pesa 2,59 g, deduz- se que a fórmula molecular do hidrocarboneto é:

FAVOR RESOLÇÃO!

Answer 1

Hidrocarboneto é formado por Carbono e Hidrogênio

Sabendo que 1 mol na CNTP = 22,4 L

MM H2O=18g

18g ------- 22,4 L
xg------------9,6 L


x = 7,7 g de água

e a % do hidrogênio na água é de 2g / 18 = 0,1111

7,7g x 0,111... = 0,856g

como, no Hidrocarboneto só é formado por C e H

e foram queimados 5g de Hidrocarboneto

o restante de massa só pode ser do carbono

5g - 0,856 =  4,14g de carbono


agora só seguir os passos:

1° pega as massas dos elementos e divide pela massa molar

C = 4,14 /12 = 0,345
H =  0,856 / 1 = 0,856

2° Pega os valores encontrados e divide pelo menor

C = 0,345 / 0,345 = 1C

H = 0,856 / 0,345 = 2,5 H

3° Como ficaram números fracionários , multiplica pelo menor número possível para tirar essa fração. Nesse caso é 2


C = 1 x 2 = 2 Carbonos

H = 2,5 x 2 = 5 Hidrogênios


fórmula molecular seria = C2H5 

Mas

a QUESTÃO DIZ QUE 1 L Correspondente  2,59 g


1 L -------------------- 2,59 g
22,4 L --------------- x g

x = 22,4 x 2,59 = 58 g 

1mol de C2H5 = 29g
xmol ---------------58g

x = 2 mol 


logo , a fórmula molecular é        ( 2 x C2H5 ) =  C4H10

Answer 2

Resposta:

Questão tryhard