Question

6. Para identificar o redutor e o oxidante em uma reação redox, é necessário comparar os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação. Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) ocorre a reação: 

Zn(s) + Cu²(aq) = Zn²(aq) + Cu(s)

a)O número de oxidação do zinco diminui de +2 a 0 e o do cobre aumenta de 0 a +2.

b)O zinco sofreu redução e o cobre sofreu oxidação.

c)O zinco se oxida e ele é o agente redutor, nessa reação, e como o cobre se reduz, o íon cobre (II) é o agente oxidante



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Answer 1

Resposta:

a)  F

b) F

c) V

Explicação:

A- diminui de 0 para + 2 ( ele oxida, ou seja, perde e- )

B- Zinco sofre oxidação pq perde elétrons, e o Cobre reduz pq ganha e-

Answer 2

Ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre (II) e ocorrer a reação:  Zn(s) + Cu²(aq)  =>  Zn²(aq) + Cu(s)

Podemos afirmar que:

• O número de oxidação do zinco passa de 0 para +2, ou seja, ele sofre oxidação e é o agente redutor;
• O número de oxidação do cobre passa de +2 para 0, ou seja, ele reduz, sendo o agente oxidante.

a) F

b) F

c) V

Oxidação

A oxidação ocorre quando o NOX (número de oxidação) de um átomo aumenta, assim, ele perde elétrons e fica mais positivo. O átomo que oxida numa reação é chamado de agente redutor.

Redução

A redução, ao contrário da oxidação, é o ganho de elétrons e, consequentemente, a diminuição do NOX. O átomo que reduz fica mais negativo e, numa reação, é chamado de agente oxidante.

Leia mais sobre oxirredução em: https://brainly.com.br/tarefa/12904549

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