Química, perguntado por yasminabarroso33, 2 meses atrás

6-Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução? (Dados: Al-27; S=32,1 O=16)

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger

A concentração molar da solução é de 0,01 mol/L

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Massa Atômica

É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Massa Molecular

É a massa de uma molécula expressa emÉ a massa de uma molécula expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa desta molécula é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Premissa Básica

Para a resolução do exercício, devemos admitir que a adição de 35 g de Al2(SO4)3 não altere o volume de 10 litros de água adicionado. Desta forma, podemos então considerar que o volume da solução é igual ao volume de água.

Etapa 1 – Cálculo da Massa Molar do Al2(SO4)3

Considerando as massas atômicas do Al = 27 u; S = 32 u e O = 16 u temos:

Al2(SO4)3 = 2 x 27 + 3 x 32 + 3 x 4 x 16 = 342 g/mol

Etapa 2 – Cálculo da Quantidade de matéria de Al2(SO4)3 (mol)

342 g ============1 mol

35 g ============= n

n = 35 / 342 = 0,1 mol

Etapa 3 – Cálculo da Concentração Molar

Sendo:

Número de mol do soluto = 0,1

Volume da solução = 10 L

Temos: