6) Os testes 1 e 2 referem-se à pilha esquematizada abaixo, na qual é indicada a polaridade.
a)Qual é a semi-reação de redução?
b)Qual é a semi-reação de oxidação?
c)Quem é o catodo?
d)Quem é o anodo?
e)O que acontece com a placa de Ag? E a placa de Al?
f)Qual das soluções terá a concentração de íons aumentada?
g)Qual é a reação global da pilha?
resposta com o calculo,por favor.
Soluções para a tarefa
Resposta:
vamos lá, espero poder te ajudar
Explicação:
a) para definirmos a semi reação devemos identificar quem está reduzindo
Ag ³ + 3ē >>>> Ag⁰
a prata está reduzindo pois ela recebe elétrons
b) quem oxida é quem doa
Al³ >>>> Al⁰ + 3ē
o alumínio doa seus ē então ele oxida
c) o catodo é o polo positivo, então quem está no polo positivo é a prata {Ag}
d) o ânodo é o polo negativo, quem está no polo negativo é o alumínio {Al}
e) A placa de Al ela diminui de tamanho, pois os elétrons de alumínio sai da placa
a placa de prata ela aumenta de tamanho pois os elétrons entram na praça
f) a solução que vai possuir mais íons será a de alumínio pois os íons de alumínios estão entrando em solicitação
g) a reação global é
Ag ⁰ + 3ē >>>> Ag³
Al³ >>>> Al⁰ + 3ē
______________
Ag⁰ + Al³ >>>>> Al⁰ + Ag³