Question

6) O teste de chama é um procedimento utilizado para
detectar a presença de alguns ions metálicos. No caso
do elemento sódio, Na (Z = 11), uma chama de cor
amarela intensa é observada na identificação devido
ao ion desse elemento. Escreva a distribuição
eletrônica para o ion sódio, Na+.​

Answer 1

A distribuição eletrônica do íon sódio é $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$.

Um elemento químico quando está neutro tem o mesmo número de elétrons e prótons. Assim, seu número atômico, que é igual ao número de prótons, também é igual ao número de elétrons.

No caso do sódio, seu número atômico é 11, logo, quando neutro ele tem 11 elétrons. Porém nesse caso, o sódio tem carga 1+, ou seja, perdeu um elétron, ficando, portanto, com 10. Assim, usando o Diagrama de Linus Pauling, sua distribuição eletrônica será:

$Na^{+} = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$

Logo, ele atingi a estabilidade perdendo esse elétron.

Espero ter ajudado!