Question

6) O monóxido de carbono,um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva,que pode causar ate mesmo a morte,dependendo da sua concentração no ar.a adaptação de catalisadores aos escapamento permite diminuir sua emissão,pois favorece a formação do CO2,conforme a equação a seguir:

CO(g)+½/O²(g)<----> CO²(g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são,respectivamente,-110,5 kj.mol-¹ e -393_5kj.mol-¹.
E correto afirmar que,quando ha consumo de 1 molde oxigênio por esta reação serão;
A)consumidos 787kj
B) consumidos 183 km
C) produzidos 566 km
D) produzidos 504 kj
E)produzidos 393,5 kj​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Solução 1)  

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH= ΔH(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]  

ΔH= -393,5 Kj – [-110 Kj + 0]  

ΔH= = -393,5 Kj + 110 Kj  

ΔH⁰= -283,5 Kj  

- como esta entalpia refere-se a ½ mol de O₂, para 1 mol temos:

ΔH⁰= -283,5 Kj * 2=  -567 Kj

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Solução 2)  

- inverter a primeira equação e somar com a segunda para obter a equação global;  

(ao inverter a equação química o sinal também deverá ser invertido)  

CO(g) ----> C(s) + ½ O₂(g) ∆H = +110 Kj  

C(s) + O₂(g) ----> CO₂(g) ∆H = -393,5 Kj (somando)  

1 CO(g) + ½ O₂(g) ----> 1 CO₂(g) ∆H⁰ = -283,5 Kj  

- como esta entalpia refere-se a ½ mol de O₂, para 1 mol temos:

ΔH⁰= -283,5 Kj * 2=  -567 Kj

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.  

Obs:  

- esta é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica.  

Answer 2

Resposta:

letra c

Explicação: