Question

6- Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a
morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:
2NH4NO3(s) + 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(2) AH = - 411,2kJ
Nesse processo, quando há decomposição do sal ocorre:
a) liberação de 411,2 kJ.
c) absorção de 411,2 kJ.
e) liberação de 305,6 kJ.
b) absorção de 205,6 KL.
d) liberação de 822,4 kJ.​

Answer 1

Veja que na reação apresentada tem-se 2 mols de nitrato de amônio se decompondo:

              2 NH4NO3(s) + 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(2) ΔH = - 411,2kJ

E o ΔH = -411,2 kJ.

Como o valor do ΔH é negativo, isso indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.

No enunciado ele não fala quantos mols de sal se decompõe, por isso fica difícil de responde.

Mas considerando que ele pede pra levar em conta a equação apresentada, tem-se a liberação de 411,2 kJ de energia. Sendo que esse valor é relativo a 2 mols de nitrato de amônio se decompondo, caso fosse dado o número de mols, bastaria realizar a regra de três para resolver, exemplo:

Se ele falasse que foi 1 mol de nitrato de amônio se decompondo. Como esse valor de 411,2 kJ é para 2 mol, o valor para 1 mol seria a metade, ou seja, seria 205,6 kJ.

Se ele falasse que foram decompostos 4 mols de nitrato de amônio, o valor da energia liberada seria o dobro de 411,2 kJ, seria, portanto, 822,4 kJ.

E assim, sucessivamente. Como não foi mencionada a quantidade em mols de nitrato de amônio que se decompõe, considerei 2 mols, pois é o que a equação do enunciado representa.