Question

6. Lágrimas apresentam sais dissolvidos, cuja concentração é de 6g/L. Considerando que 8 gotas resultando em 1 mL, qual é a massa de sal quando uma pessoa chora 16 gotas?

7. Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B, C, a partir de uma mesma solução aquosa. Responda às seguintes questões:





a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A?
b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B.
c) Forneça a concentração em mg/mL da solução contida no recipiente C.
d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual seria a massa de soluto obtida?
8. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). Calcule a concentração comum, em g/L, de cada recipiente.

Answer 1

Na crise de choro a pessoa elimina 30 mg de sal.

Essa é uma questão que resolvemos facilmente com Regra de Três Simples, tomando cuidado com a conversão de unidades.

Ao chorar compulsivamente uma pessoa elimina 5 mL de lágrimas, a qual possui uma concentração de sais de 6 g/L.

Portanto, sabendo que 1 L corresponde a 1.000 mL, 5 mL de lágrimas corresponde a:

1 L ------ 1.000 mL

x ------ 5 mL

x = 0,005 L

Se em 1 L de lágrimas há 6 g de sais (concentração), em 5 mL ou 0,005 L de lágrimas, teremos uma massa de sal de:

1 L ------ 6 g de sal

0,005 L ------ y

y = 0,030 g ou 30 mg de sal

Espero ter ajudado!