6. Indique o tipo de interação molecular presente nos
seguintes casos.
a) Metano (CH4) líquido.
b) Água e metanol (H3COH).
c) Oxigênio e água.
d) Oxigênio e nitrogênio.
e) Cloreto de hidrogênio (HCl) e água.
Alguém me ajuda por favor.♡
Soluções para a tarefa
a) Metano é uma molécula apolar, logo suas moléculas interagem por forças de Van Der Waals do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) Água e metanol são moléculas polares, logo suas moléculas interagem por forças de Van Der Waals do tipo dipolo-dipolo, mas um dipolo-dipolo especial, uma vez que o oxigênio é extremamente eletronegativo. Por esse dipolo ser muito forte, ele recebe o nome de ligação hidrogênio (ponte de hidrogênio).
c) Oxigênio é uma molécula apolar e água é uma molécula polar, a interação entre essas moléculas é muito difícil, o que justifica a baixa solubilidade do gás oxigênio na água.
OBS: No processo de dissolução algumas ligações de hidrogênio são rompidas. Como a molécula de oxigênio é polarizável, pode interagir com moléculas de água, uma vez que, sendo a água uma molécula polar, pode induzir na molécula de oxigênio um momento de dipolo. Uma vez polarizada, essa molécula de oxigênio pode interagir com outra molécula de água. Esse tipo de interação é denominado dipolo-dipolo induzido. Essa é uma explicação mais completa que dá ênfase ao processo, ressaltando as propriedades polarizabilidade e momento de dipolo como centrais para que o processo se dê desta maneira. Uma resposta desse tipo indicaria uma compreensão conceitual mais completa.
d) Gás oxigênio e gás nitrogênio são moléculas apolares, logo suas moléculas interagem por forças de Van Der Waals do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
e) Cloreto de hidrogênio e água são moléculas polares, logo suas moléculas interagem por forças de Van Der Waals do tipo dipolo-dipolo.