Question

6 (Fuvest-SP) Com base nas seguintes equações de
semirreações, dados os respectivos potenciais-padrão
de redução, responda aos itens a seguir:
Semirreação
E (volt)
H2O(l) + e- 1/2H,(g) + OH-(aq)
-0,83
Al(OH)4- (aq) + 3e- = Al(s) + 40H(aq) -2,33
Cu(OH),(s) + 2e- = Cu(s) + 20H?-(aq) -0,22
a) Objetos de aluminio e objetos de cobre podem ser
lavados com solução aquosa alcalina sem que ocorra
a corrosão do metal? Justifique, escrevendo as equa-
ções químicas adequadas.
b) Qual dos metais, cobre ou aluminio, é melhor redutor
em meio alcalino? Explique.
Pilhas e baterias
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Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) Vamos colocar em um mesmo membro da reação o alumínio metálico e os íons hidroxila:

Al + 4OH ----- Al(OH)4 + 3e

3H2O + 3e ------- 3/2H2 + 3OH

Simplificando os eletrons e as hidroxilas:

Al + OH + 3H2O --------- Al(OH)4 + 3/2H2

Vamos calcular o "ddp":

ddp = 2,33 - 0,83 > 0 (reação espontânea)

Camos fazer o mesmo com o cobre:

Cu + 2OH ---------- Cu(OH)2 + 2e

2H2O + 2e ---------- H2 + 2OH

Simplificando:

Cu + 2H2O -------- H2 + Cu(OH)2

ddp: 0,22 - 0,83 < 0 (não espontânea)

Portanto, para que a reação do objeto de cobre ocorra(oxidação), precisariamos de corrente elétrica. Já a do alumínio ocorre espontaneamente.

b)[/b] alumínio

melhor redutor = maior tendencia a perder eletrons[/b]